Programme devoir commun du 15 mai
Programme de Révision pour le devoir commun du 15 mai
N’oubliez pas votre calculatrice !
Physique
Généralités
Conversions d’unités de longueur
Conversions d’unités de temps (h, min, s)
Unités de masse : multiples
Utiliser les puissances de 10
Méthode du calcul littéral
Réfléchir au nombre de chiffres significatifs à afficher sur le résultat
Extraire un paramètre d’une expression littérale
Le mouvement
Trajectoires d’un point dans des référentiels différents
Définition de la trajectoire d’un point
Définition de la vitesse moyenne d’un mobile
Calcul d’une vitesse moyenne en m.s-1 et km.h-1
Modélisation d’une force : vecteur force, caractéristiques (point d’application, direction, sens valeur)
Force : acteur sur receveur
Principe d’inertie
Enoncé
Réciproque
Cas des forces qui se compensent
Receveur des actions : système étudié
Mouvement rectiligne uniforme
Mouvement parabolique
Mouvement accéléré, ralenti (décéléré)
Chimie
Généralités
Connaitre les unités de
masse volumique (r)
quantité de matière (n),
masse molaire (M),
nombre d’Avogadro (NA)
Connaître certaines formules de composés chimiques
Atomes : sodium (Na), argent (Ag)
Formule développée et géométrie des molécules suivantes : Méthane (CH4), le dioxyde de carbone (CO2), Eau (H2O), ammoniac (NH3)
Sels ioniques et solution aqueuse correspondante
| Nom du sel et de la solution | Formule du sel | Réaction de dissolution | Formule de la solution |
| sulfate de cuivre II | CuSO4 | CuSO4 ----------------> Cu2+ + SO42- | (Cu2+ , SO42-) |
| chlorure de sodium | NaCl | NaCl ----------------> Na+ + Cl - | (Na+ , Cl -) |
| acide chlorhydrique | HCl | HCl ----------------> H+ + Cl - | (H+ , Cl -) |
| hydroxyde de sodium (soude) | NaOH | NaOH ----------------> Na+ + OH - | (Na+ , OH -) |
| chlorure d’argent | AgCl | AgCl ----------------> Ag+ + Cl - | (Ag+ , Cl -) |
Les précipités : hydroxyde de fer II : Fe(OH)2, hydroxyde de cuivre II : Cu(OH)2
Définitions et concepts
Solubilité des espèces chimiques
Règle de stabilité
Retrouver rapidement la formule développée et semi-développée d’une molécule connaissant la valence des atomes qui la composent
Représentation de Lewis
Géométrie : Représentation de Cram
Problème de chimie
Extraction d’une espèce chimique : extraction par solvant, filtrations...
Montage à reflux
Synthèse d’une espèce chimique
Identification des espèces chimiques : températures de changement d’état, CCM
L’ampoule à décanter : Extraction par solvant, lavage ...
Ecrire le bilan d’une réaction chimique
Déterminer les quantités de matières présentes à l’état initial et/ou final